• Введение
    • Повторение. Генетическая связь классов неорганических соединений

    • Амфотерные оксиды и гидроксиды

  • Периодический закон и Периодическая система химических элементов
    • Попытки классификации химических элементов. Открытие периодического закона

    • Структура периодической системы химических элементов. Объяснительная и предсказательная функции периодического закона

    • Становление в науке представлений о строении атома

    • Состав атомных ядер. Изотопы

    • Электронные оболочки атома. Атомные модели Бора

    • Описание элемента по положению в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева

  • Химическая связь. Электролитическая диссоциация
    • Ионная связь

    • Ковалентная связь

    • Ковалентная полярная связь

    • Закономерности изменения электроотрицательности элементов в группе и периоде

    • Схемы образования веществ с различным типом связи

    • Электролитическая диссоциация

    • Реакции ионного обмена

    • Условия протекания реакций ионного обмена до конца

    • Составление уравнений реакций ионного обмена

    • Физические свойства веществ с различным типом связи

    • Повторение и обобщение темы "Химическая связь. Электролитическая диссоциация"

    • Решение расчетных задач по уравнению реакции

  • Окислительно-восстановительные реакции
    • Развитие в науке представлений об окислении и восстановлении

    • Окисление и восстановление

    • Степень окисления

    • Окислительно-восстановительные реакции

    • Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

    • Обобщение темы "Окислительно-восстановительные реакции"

    • Расчёты массы вступившего в реакцию металла по объёму выделившегося водорода

  • Химия металлов
    • Общие свойства металлов. Металлическая связь

    • Элементы подгруппы А I группы

    • Элементы подгруппы А II группы

    • Жесткость воды

    • Свойства алюминия

    • Применение алюминия и его сплавов

    • Свойства железа

    • Применение железа и его сплавов

    • Металлургия

    • Расчеты массы металлов, полученных из руд, содержащих примеси

    • Обобщение темы "Химия металлов"

    • Расчеты массы полученного вещества, если известно содержание примесей в исходном веществе

  • Химия неметаллов
    • Свойства элементов и простых веществ галогенов

    • Химические свойства соединений галогенов

    • Сера. Сероводород и сульфиды

    • Кислородосодержащие соединения серы

    • Свойства элемента и простого вещества азота

    • Аммиак и соли аммония

    • Оксиды азота

    • Азотная кислота и ее соли

    • Фосфор и его соединения

    • Углерод

    • Неорганические соединения углерода

    • Соединения кремния и их свойства

    • Силикатные материалы

    • Решение расчетных задач по теме "Неметаллы"

    • Обобщение темы "Химия неметаллов"

  • Органические вещества
    • Распознавание неорганических веществ с помощью характерных реакций

    • Углеводороды

    • Кислородсодержащие органические вещества

    • Жиры и углеводы

    • Азотсодержащие органические соединения

    • Аминокислоты. Белки

    • Обобщение темы "Органические вещества"

Химия: 9 класс

Химия: 9 класс

Знания о химии веществ начали накапливаться еще в древних цивилизациях, этому способствовало развитие различных ремесел, в которых накапливались практические знания о химических веществах и их свойствах. Теоретическую же базу стала основывать натурфилософия, получившая большее развитие в Греции и Индии – это учение об атомах как о начале мироздания, понятие о движущейся субстанции, как главного понятия в решении загадки генезиса.

    Зарождение и развитие науки химии проходило в 16 – 18 века, когда было озвучено учение о химических элементах Лавуазье, газовые законы Бойля, теория Парацельса, но наибольший скачок в ее развитии произошел в середине 19 века, когда сформировались фундаментальные понятия в химии – атом, молекула, когда Берцелиус устанавливал атомный вес элементов, разрабатывалась атомно-молекулярная теория Авогадро, теория Дальтона.

    Затем наступает «золотой век» химии, время величайших открытий – периодическая систематизация элементов, теория валентности, электролитической диссоциации, электронная теория материй и так далее.

    Химия — часть естествознания

    Согласно общепринятому определению, наука химия изучает строение и свойства веществ, изменения, происходящие в результате химических реакциях. Менделеев говорил о ней, как о науке, которая сама создает область своих исследований. Главнейшая задача химии – получение веществ с определенными свойствами и поиск способов управления этими свойствами.

    Система Менделеева

    К 19 веку человечеству было известно немногим более 60 химических элементов, но привести их в систему удалось лишь Д.И. Менделееву. Он считал, что важнейшей характеристикой элементов является их атомный вес и в 1869 году сформулировал первый вариант периодического закона химических элементов: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов».

    В настоящее время, в силу того, насколько увеличились знания об атомах и всей сложности их строения, он звучит несколько иначе: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома (порядкового номера)».

    1 марта 1869 года Менделеев предложил «длинную» форму своей таблицы, то есть все периоды в ней располагались одной строкой, но в 1870 году он представил иной вариант – короткую форму — в нем периоды разбиты на группы, а группы, в свою очередь, – на подгруппы.

    Основы теоретической химии

    Химическая связь, по сути, это взаимодействие двух атомов посредством обмена электронами. Закономерность этого взаимодействия была описана Г. Льюисом и В. Косселем, которые выяснили, что в процессе химической реакции атомы стараются приобрести устойчивые октетные или дуплетные оболочки. Образование такой конфигурации у элементов может происходить разными способами и приводить к молекулам различного строения, поэтому выделяют такие химической связи:

    1. ионная;
    2. ковалентная;
    3. донорно-акцепторная.

    Протекание химических процессов в растворах и расплавах веществ позволила объяснить понятие электролитической диссоциации, предложенное Аррениусом.

    В процессе растворения и расплавления веществ, кристаллическая решетка распадается, и в растворе появляются свободные разнозаряженные ионы, то есть происходит электролитическая диссоциация.

    Предположение о том, что молекулы состоят из ионов, привело химиков к описанию окислительно-восстановительных реакций, в процессе которых идет изменение степеней окисления атомов, и к расчету степени окисления элементов. В подобных реакциях электроны одних атомов переносятся к другим, процесс отдачи электрона – есть окисление, а получения – восстановление.

    Химия металлов и неметаллов

    В настоящее время к металлам относят 96 элементов, это химические элементы, которые в процессе химических реакций отдают электроны с внешнего и подвнешнего энергетического уровня, образуя положительно заряженные ионы, таким образом, металлы являются восстановителями.

    Химические свойства металлов определяются именно этой способностью — действовать как восстановители, а также образовывать основные оксиды, способностью замещать водород в кислотах, коррозийной стойкостью.

    Химические элементы, образующие простые вещества и не обладающие свойствами металлов относят к неметаллам. В качестве окислителей эти соединения взаимодействуют с металлами, водородом, с неметаллами, обладающими более низкой электроотрицательностью. Взаимодействие неметаллов с водородом приводит к образованию летучих соединений – ковалентных гибридов.

    Все неметаллы проявляются как восстановителями при взаимодействии с кислородом, образуя кислотные оксиды. В реакциях между фтором и кислородом, окислителем является первый.

    Водные растворы некоторых неметаллов (галогенов, к примеру) – сильные кислоты.

    Рассмотренные выше элементы являются объектами изучения неорганической химии. В свою очередь органическая химия исследует соединения углерода, их свойства, структуру и способы синтеза.

    Органические соединения

    Органические вещества – это соединения, в состав которых входит углерод. Класс, объединяющий эти соединения наиболее обширный, в настоящий момент известно уже более 10 миллионов таких соединений. Подобное многообразие объясняется способностью углерода образовывать цепочки. Органическим соединениям присущи некоторые особые характеристики – во-первых, особенности связей между атомами. Они имеют ковалентный характер, то есть большинство органических веществ неэлектролиты, медленно реагируют друг с другом, в растворах и расплавах не диссоциируют. Очень важная особенность – явление изомерии.

    Сейчас химия неразрывно связана со всеми сферами нашей жизни, ее достижения, открытия, теории позволяют сделать современную жизнь простой, приятной и яркой.